2016年江西省萍乡市上栗二中高考化学一模试卷（实验班）一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.4mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣12．过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（）A．c（B）减少B．n（B）减少C．c（B）增加D．c（B）增加3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2﹣C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4．酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A．B．C．D．5．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．3：26．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的．下列判断错误的是（）A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH﹣参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率7．常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）A．B．C．D．8．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3.84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b电极的电极反应是2H2O﹣4e﹣=2OH﹣+H2↑二、非选择题（共4小题，满分28分）9．在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：时间/s浓度mol•L﹣1020406080100c（N2O4）mol•L﹣10.100c10.050c3abc（NO2）/mol•L﹣10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为%，表中c2c3，ab（选填“＞”“＜”“=”）．（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=mol•L﹣1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为mol•（L•s）﹣1．（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol•L﹣1．10．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．（2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：Fe（NO3）3+KClO+KOH﹣﹣K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主...
