高中化学 3.1.1 第1课时 金属与非金属、水、酸的反应讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时金属与非金属、水、酸的反应课程目标1．了解常见金属的活动性顺序。2．掌握钠、铝、铁、铜等金属与氧气的反应，了解常见金属与非金属的反应。3．掌握钠、铁与水(酸)的反应，了解金属的通性。图说考点[新知预习]一、金属的通性1．金属的存在及含量(1)存在：①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以游离态的形式存在。②原因：多数金属的化学性质比较活泼。(2)含量：金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)2．单质的物理性质(1)共性：①颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽。②状态：常温下，大部分金属是固态，唯一呈液态的是汞。③三性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性。(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应条件常温加热或点燃实验操作实验现象新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体实验结论①钠的物理性质：钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通常保存在石蜡或煤油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：常温下：4Na＋O2===2Na2O加热时：2Na＋O2=====Na2O22．铝与氧气的反应实验操作实验材料实验现象实验原理①空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落②用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不能滴落发生反应：4Al＋3O2=====2Al2O3，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落三、金属与水、酸的反应1．金属与水的反应(1)钠与水的反应：实验操作实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小②钠熔成小球②钠熔点较低，且反应放热③小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失③反应产生的气体推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”声④钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有NaOH生成化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)铁与水的反应：实验装置气体检验用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2化学方程式3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2实验结论铁不能与冷水、热水反应，但高温条件下能与水蒸气反应操作要领①先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止发生倒吸；②最初排出的是空气，应加热一会后，再将导管插入到肥皂水中；③肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸2.金属与酸的反应通常情况下，位于金属活动性顺序中氢以前的金属能与非氧化性酸反应生成H2。举例：(1)Mg与稀硫酸的反应(离子方程式)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(2)Al与稀硫酸的反应(离子方程式)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(3)Fe与稀硫酸的反应(离子方程式)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。()(2)自然界中金属都以固态形式存在。()(3)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。()(4)铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成致密的氧化膜。()(5)金属单质发生化学反应时表现还原性。()(6)Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×2．下列说法正确的是()A．金属的化学性质都很活泼B．自然界中无金属单质C．金属在自然界中的含量比非金属高D．镁是银白色金属答案：D3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案：C4．下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂答案：B5．下列有关铁与水反应的说法中正确的是()A．在任何条件下，铁与水均能发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和H2C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和H2D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2答案：D提升点一金属的化学...