九年级化学第九单元 溶液(一)人教实验版知识精讲试卷VIP免费

九年级化学第九单元溶液（一）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：第九单元溶液（一）1.了解溶液的形成，溶质和溶剂的判断。2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。3.了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。4.了解溶解度的概念。5.了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。6.常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。二.重点分析和讲解：（一）溶液的形成1.溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液泥水油和水（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2.溶质和溶剂的判断3.饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl（二）溶解度1.固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A