高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应达标练习（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应达标1．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是(D)A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生2．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(A)A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原解析：在Al与NaOH溶液反应中，Al是还原剂，被氧化，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。用双线桥法表示电子转移如下：3．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(B)A．硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸解析：常温下，硫酸、盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反应，铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液可以除去镁粉中的少量铝粉，B项正确。4．在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是__CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气体压强小于外界大气压强__，离子方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O。(2)罐壁重新鼓起来的原因是__过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气体压强等于或大于外界大气压强__，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以易拉罐在外界大气压强的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐中的铝发生反应生成H2：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐内气体压强会变大，易拉罐又会重新鼓起来。5．(2019·洛阳高一检测)以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是∶∶。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__1∶2∶3__。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是__23∶28∶9__。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝3种金属的物质的量之比是__6∶3∶2__。(5)分别取0.2mol金属钠、铁、铝投入10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是__Na>Fe＝Al__。解析：(1)Wg钠、铁、铝的物质的量分别为mol、mol、mol，由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，得到关系式：2Na～H2，Fe～H2,2Al～3H2，所以Wg钠、铁、铝生成氢气的体积比为∶∶＝∶∶；同理可得到(2)、(3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。