章末小结▲本章知识回顾【网络图表】【知识归纳】1基础知识（1）物质的分类①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。例如：（2）化学反应的分类①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。（3）胶体①本质特征：胶体粒子粒度在1nm～100nm之间。②重要性质：丁达尔现象、电泳、聚沉。③胶体的提纯与精制：渗析。（4）离子方程式的书写方法1：写、改、删、查；方法2：写、断、写、查。用心爱心专心注意事项：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。③号实际：“↑”“↓”等符号符合实际。④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。（5）氧化还原反应：①特征：化合价升降；②实质：电子的转移。③基本规律：守恒律：化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。转化律：邻价转化最易。化合价只靠拢，不交错。2基本概念胶体：分散质粒度介于1~100nm之间的分散系，叫做胶体。电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸；生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。离子反应：有离子参加的反应。电离方程式：用来表示电解质在水溶液中电离情况的式子。离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。氧化剂和还原剂：反应中得到电子的反应物是氧化剂；反应中失去电子的反应物是还原剂。氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应叫做氧化反应；物质得到电子的反应叫做还原反应。氧化性和还原性：氧化剂在反应中获得电子的性质，叫做氧化性；还原剂在反应中失去电子的性质，叫做还原性。氧化产物和还原产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物；氧化剂发生还原反应后的生成物，叫做还原产物。3基本关系（1）元素与物质的关系：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素构成的。（2）酸、碱、盐与电解质的关系：酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。（3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系：（4）氧化还原反应中各个概念间的关系（同一反应中）：用心爱心专心失去n个电子，化合价升高n价还原剂（具有强还原性）氧化产物（具有弱氧化性）被氧化，发生氧化反应得到n个电子，化合价降低n价氧化剂（具有强氧化性）还原产物（具有弱还原性）被还原，发生还原反应（5）铁及其化合物的转化关系：▲本章专题探究离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间...
