山东省潍坊市临朐县高三化学10月月考试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

临朐县2016届高三10月阶段性教学质量检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：HlC12N14016C135.5K39Cr52Fe56Cu64Br80Ag1081127第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是8．下列描述正确的有A．碱性氧化物一定是金属氧化物·B.FeCl2.CuS、Al2S3都不能通过单质间的化合反应得到C．将25.0gCuS04-5H20溶于l00mL水中，配制l00mL0.lmol.L-l的CuS04溶液D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molSi02晶体中含有NA个Si02分子B.1molNH3中含有3NA个N-H极性共价键C.VLCO和NO混合气体中含有V/22.4NA个氧原子D．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成2NA个NH3分子10．某课外实验小组设计的下列实验合理的是11.X.Y.Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，X的原子核外只有1个电子在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数为18的分子A、B。下列有关判断正确的是A．氧化物对应的水化物的酸性Y>WB．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC．化合物A、B中均含有非极性共价键D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物12．已知：HNCO（异氰酸，其结构式为H-N=C=O.）能和N02反应生成N2、C02和H20.下列有关该反应的叙述错误的是A.HNCO中N元素被氧化B．N2既是氧化产物又是还原产物C．该反应式HNCO和N02的计量数之比为4：3D.HNCO中各原子核外都达到8电子稳定结构13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗26．（15分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请完成下列填空：(1)A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：。(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因。(3)请写出C装置中的离子反应方程式。(4)装置D中品红溶液的作用是；(5)反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是(6)学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是(7)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行（填“是”或“否”），其原因是。27．（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al203，此外还含有少量Si02.Fe203等杂质；②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8,+4NaOH+2H2O回答下列问题：(1)写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(2)滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是（写一种）。(3)在流程第三步“酸化"中，加入的最佳物质A是。理由是。(4)将ag镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL1mol/LNaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为(a+1.7)g；镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为。(5)工业上不用电解熔融AICl3制取金属铝的原因是。28．（16分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(1)B中反应的离子方程式是。(2)A中溶液变红的原因是。(3)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN-中各原子均满足8电子稳定结构，试写出SCN一的电子式为。①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN一中被氧化的元素是。（填名称...