福建师大附中2014-2015学年第一学期期末模块测试卷高一化学（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《必修一》可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Mn-55A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列物质属于弱电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．醋酸D．硫酸3．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl24．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)25．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3B．MgOC．NaAlO2D．Al2O36．下列有关说法不正确的是A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D．区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．32gO2中含有的分子数为NAC．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA8．下列离子可以大量共存的是A．K+、SO42－、Na+、AlO2－B．K+、Ag+、Cl－、NO3－C．Ba2+、Na+、OH－、CO32－D．Al3+、NH4+、NO3－、OH－9．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O附中高一化学期末考卷共6页第1页C．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑10．下列实验方法或操作不正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+B．稀释浓硫酸时要将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中。C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体D．热的纯碱溶液可用于除油污二、非选择题（本题包括3小题，共20分）11．（6分）回答下列问题：⑴标准状况下11.2LNH3中含__________个氨分子，mol氢原子。⑵等质量的SO2和SO3物质的量之比是；所含的氧原子个数之比是。⑶4.8gCH4中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等。⑷光导纤维的主要成分是。12.(6分)若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：物质（杂质）试剂有关化学方程式NaHCO3（Na2CO3）FeCl2（FeCl3）13．（8分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）。（2）写出反应②的离子方程式。附中高一化学期末考卷共6页第2页（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。B卷（50分）一、选择题（本题包括7小题，每题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．在500mL2mol/LKAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是A．Al(OH)3和Al3+B．Al(OH)3C．Al3+、Al(OH)3和AlO2—D．全部为AlO2—3．下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是ABCDYH2OSiO2Fe2O3Na2CO3WNaOHCOAl2O3NaHCO34．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A、Fe2+B、H+C、Cu2+和Fe2+D、Fe3+和C...
