第一单元含硫化合物的性质和应用1.银耳本身为淡黄色,福建省生产出一种雪耳,颜色洁白如雪｡其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端置一口锅,锅内放硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了｡这种雪耳对人体是有害的,制作雪耳利用了()A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性解析:硫易燃,产生的气体二氧化硫具有漂白性｡有些不法商贩常用此性质来漂白馒头｡答案:D2.下列说法错误的是()A.将Na2SO3与BaCl2溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部消失B.将CO2气体通入过量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成解析:Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3,BaSO3具有还原性,能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀｡选项A说法错误｡CO2能与过量的Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3,不能与BaCl2反应生成BaCO3｡答案:A3.(2010·皖南模拟)下列说法正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫为+4价,具有较强的还原性,在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色;SO2､CO2通入澄清的石灰水,均生成白色沉淀,气体过量沉淀消失;通常情况下SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,因此SO2不能与CaCl2溶液反应｡答案:A4.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示｡下列分析中,正确的是()A.ab段反应是:SO2+2H2S==3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强解析:A项即为SO2与H2S的氧化还原反应;B项pH减小说明酸性H2SO3>H2S;C项,应为0.1mol/L-1;D项,中性溶液导电性最弱｡答案:A5.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色氯气与水反应生成HCl､HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色CSO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性,使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被碳化,碳与浓硫酸反应生成了CO2､SO2答案:C6.在下图所示实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红解析:A､B､C都考查了浓硫酸的吸水性,B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4,C项由于饱和溶液的溶剂减少,所以析出晶体,D项考查浓硫酸的脱水性,pH试纸会变黑(单质碳)｡答案:D7.(2010·山东省临沂摸底)如图,利用培养皿探究SO2的性质｡实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面｡下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析:SO2与BaCl2溶液不反应;SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S反应生成S单质｡答案:A8.下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析:二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品红溶液褪色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,可以被氧化成SO2-4,与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO2-3,而后生成BaSO3白色沉淀｡答案:B9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙｡在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊｡甲､乙､丙､丁､戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S｡所以选D｡...
