第三章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.现有下列三种物质：①铝，②铁，③铝铁合金(铝的质量分数为20%)，它们的熔点由低到高的顺序是()A.①③②B．③①②C.③②①D．②①③答案B解析合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，所以在这三者中熔点最低的是铝铁合金，其次是铝，铁的熔点最高。2.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A.①②B．②③④C.①③D．全部答案A解析武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低、能导电。3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是()A.Cl－B．H＋C．OH－D．HCO答案D解析与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液，Cl－既可以在酸性溶液中存在又可以在碱性溶液中存在，而HCO在酸性条件下反应生成气体：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；在碱性条件下反应生成水：HCO＋OH－===CO＋H2O。4.从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个顺序跟下列因素有关的是()①在地壳中的含量②金属的活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③B．⑤②C．③⑤D．②④答案D解析铜的金属活动性较差，较好冶炼，所以从金属的利用史来说，出现的较早，而铝的性质较活泼，很容易被氧化，冶炼起来有一定的难度，故出现的较晚。5.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂答案D解析Na在氧气中燃烧生成Na2O2，A错误；Na与盐溶液反应时先与水反应，故Na不能从硫酸铜溶液中置换出Cu，B错误；铝在空气中放置表面生成致密的Al2O3，起保护作用，故铝不需保存在煤油中，C错误。6.下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液答案A解析Al(OH)3溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2是白色沉淀，但在空气中最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是()A.KSCNB．BaCl2C.NaOHD．HCl答案C解析若将NaOH溶液加入NaCl溶液中无明显变化，加入氯化铝中随着加入NaOH的量不断增加，先出现白色沉淀后又逐渐溶解，加入氯化亚铁中出现白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终成为红褐色，而加入氯化铁中直接得红褐色沉淀，加入氯化镁中产生白色沉淀，现象各不相同，可用NaOH一步将五种溶液区分开。8.在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是()答案B解析在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH时，H＋先与OH－反应，然后Fe3＋、Al3＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，当沉淀完全时，再加入NaOH，生成的Al(OH)3与OH－又反应生成AlO，沉淀减少，当Al(OH)3反应完时，再加入NaOH，沉淀的量不再改变。9.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强答案B解析左边烧杯中发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，铝球表面有气泡产生，溶液澄清不生成沉淀，A错误；右烧杯中发生反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，铁球表面有红色物质析出，溶液中c(CuSO4)减小，蓝色变浅，左烧杯中消耗Al，Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu，质量变大，杠杆右边下沉，B正确；反应后...
