高一化学卤素的综合提高知识精讲VIP免费

高一化学卤素的综合提高【本讲主要内容】卤素的综合提高【知识掌握】【知识点精析】卤素是非金属之素族的代表，因此这章中典型物质的学习方法是值得归纳和借鉴的。如：的性质可以在学习其它非金属单质时类推。另外，还得到一些规律，它不仅是的性质还是一些普遍规律。一、两类置换反应1.金属之间，活泼金属置换不活泼金属。如：意义：①说明金属活动性；②制备金属。2.非金属之间：活泼非金属置换不活泼非金属。如：意义：①说明非金属活动性；②制备非金属。二、气体发生装置的选择通常可以根据反应物状态及反应条件选择（一）固固加热装置：O2，NH3，CH4（二）固液不加热装置：H2，CO2，H2S（三）固液加热装置：Cl2，HCl三、常见物质的分离规律1.收集装置2.净化装置3.除尾气装置（1）燃烧法：如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。（2）碱液吸收法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）水溶解法：如HCl、NH3等。（讨论）分析下面装置可以有哪些作用？【解题方法指导】例1.实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热制X气体，下列哪种气体的发生装置可用于制X气体（）A.O2B.Cl2C.CO2D.HCl解析：因为X气体适用于固固加热装置，所以用A。例2.提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A.萃取B.重结晶C.升华D.蒸馏解析：利用I2易升华特性，可用C方法。【考点突破】【考点指要】本章是非金属元素的代表，性质也显得尤为重要，不仅对卤素的题，对其它非金属元素的题也多少会有启发，在高考中所占分值约10分。【典型例题分析】例1.下列说法正确的是（）（2000高考）A.漂白粉有效成分是NaClOB.HCl在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C.KI水溶液能使淀粉变蓝D.F2通入水中有O2生成解：A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2B.HCl可形成白雾，但无剧毒C.只有I2可使淀粉变蓝，KI不能D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2答案：D例2.下列实验可行的是（）（2003模拟）A.可用在NaOH溶液吸收残氯B.混入KI溶液中KHCO3可滴加适量盐酸除去C.碘升华形成的污迹可用HCl洗去D.制氯气后的黑褐色污迹可用HCl洗去解：A.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O比用水吸收更完全，也比Ca(OH)2溶液浓度高，吸收充分B.KHCO3＋HCl＝KCl＋H2O＋CO2↑，又生成KCl溶液，不符合“除杂不引杂”C.I2不与HCl反应，可用CS2、CCl4及热碱液洗D.MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O利用该反应可实现除MnO2答案：AD【综合测试】一、选择题1.已知比酸性弱，比难电离，则下列反应可以发生的是（）A、B、C、D、2.金属卤化物与卤素化合可生成多种卤化物，如：，有关的叙述不正确的是（）A、在KI溶液中溶解度增大是由于生成B、在溶液中存在可逆反应C、溶液遇淀粉不呈蓝色D、将通入溶液中，溶液浓度减小3.实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I2＋I－I3－。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是（）A、该溶液能与AgNO3溶液反应生成AgI沉淀B、该溶液能使淀粉变蓝C、I3－是一种单质D、该溶液通入氯气，[I3－]不变4.溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是（）A、IBr是双原子分子B、在很多反应中IBr是氧化剂C、和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂D、和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O5.盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（）A、制得溴B、比较水和液溴的密度C、将液溴隔绝空气D、防止液溴蒸发6.检验溶液中是否含I－，可以加入试剂（）A、只有AgNO3溶液B、用AgNO3溶液和稀硝酸C、用溴水和CCl4D、用溴水和酒精7.19.7g氯化钾与氯酸钾的混合物含氯元素7.1g，则其中氯酸钾的质量为（）A、12.6gB、12.25gC、4.8gD、无法计算8.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶，该学生的操作正确的有（）A、①②B、①③C、②③D、①②③9.下列反应中能说明卤素的非金属活动顺序是的是（）①2HClO4＋Br2（气）＝2HBrO4＋Cl2②2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2③2KI＋Cl2＝2KCl＋I2④2KI＋Br2＝2KBr＋I2A、①②③B、①②④C、②③④D...