江苏省启东中学2008届高三化学高考信息卷Ⅲ1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁2．“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是A．导热性能好、熔点高和热容量大B．高温下可分解或“燃烧”时气化C．良好的热稳定性D．较强的还原性，易燃烧3．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN4．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被氧化5．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数是0.2NAB．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约2.24LC．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数6．下列反应的离子方程式正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e-＝2H2O+O2↑B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1OD．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O7．下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是甲乙丙AHClCl2HClOBAl(OH)3NaAlO2Al2O3CCH2＝CH2CH3CH2ICH3CH2OHDNH2CH2COOHNH2CH2CONHCH2COOHH2N[CH2CONHCH2]nCOOH8．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2＋2H2O==Ca(OH)2＋H2O22CaO2＋2CO2==2CaCO3＋O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+==Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH甲乙丙调整到合适范围，可加入的试剂是。A．盐酸B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－==2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是；②CaO2的质量分数为（用字母表示）；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。9．80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(...
