高一化学实验（二）通用版【本讲主要内容】化学实验（二）物质的检验；有关气体实验；综合实验问题。【知识掌握】【知识点精析】一、物质的检验1、常见气体检验方法气体方法或原理、现象主要反应注意事项O2用带火星的木条，木条复燃H2在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，生成物只有水2H2＋O2＝2H2O跟CO的区别CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊注意与SO2区别Cl2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KI＋Cl2＝2KCl＋I2溴蒸气也有该性质Br2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；溶于水加硝酸银试液，有浅黄色沉淀2KI＋Br2＝2KBr＋I2HBr＋AgNO3＝AgBr↓＋HNO3HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红其它酸性气体都能使石蕊变红H2S通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4CO在空气中点燃，火焰呈蓝色，生成物只有CO2；通入表面灼烧变黑的铜丝中，铜丝变明亮SO2通入品红溶液褪色，煮沸溶液又呈红色；通入澄清石灰水，变浑浊（CaSO3↓白色）2、常见阴阳离子检验方法待鉴离子加入试剂实验现象化学方程式或离子方程式Cl－AgNO3HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－1.AgNO3HNO32.氯水淡黄色沉淀溶液变橙色Ag＋＋Br－＝AgBr↓Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－I－1.AgNO32.氯水淀粉3.溴水淀粉淡黄色沉淀变蓝变蓝Ag＋＋I－＝AgI↓Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－Br2＋2I－＝I2＋2Br－SO42－Ba2＋HNO3白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－H＋石灰水产生使石灰水变浑浊的无味气体CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2OBa2＋SO42－HNO3白色沉淀不溶Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓Cu2＋色、NaOH蓝色蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓Ag＋Cl－HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Na＋焰色黄色K＋焰色透过蓝玻璃紫色二、气体的实验室制法1、气体发生装置的选择及气体制备的反应原理：A、固体加热该实验装置要注意：①试管口应稍向下倾斜②铁夹应夹在距试管口l/3处③导气管伸入试管里不能太长④药品应平铺于试管底部⑤实验开始时先检验装置的气密性⑥加热时，先预热且应用外焰加热可制备的气体：B、固液反应物（不加热）操作时应注意：（1）检验装置的气密性（2）长颈漏斗插入液面以下可制备的气体：C、固（液）液反应物（加热）实验注意事项：（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。可制备的气体：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O2、净化干燥装置3、常用的净化、干燥剂性质及适用范围：干燥剂性质适用范围浓硫酸酸性氧化性，不适用于干燥碱性和常温下易被氧化的气体。硅胶中性适用于大多数气体的干燥无水氯化钙中性除氨以外能干燥大多数气体生石灰碱性不适用于干燥酸性气体碱石灰碱性不适用于干燥酸性气体4、收集装置气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度5、除尾气装置尾气处理方法：A、燃烧法。如处理CH4、H2、CO等。B、碱液反应法。如处理Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。C、水溶解法。如处理HCl、NH3等。6、操作顺序一般包括：仪器连接→检查气密性→装药品→反应收集→仪器拆卸等【解题方法指导】例题1、一装置如图，合理使用X、Y进出口，或正放或倒置而实现下列实验目的中的：①瓶内盛有一定量液体干燥剂，用于干燥气体②瓶内盛有一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出⑤用于向上排空气法收集气体⑥用于向下排空气法收集气体⑦在尾气吸收装置（液体吸收剂）前使用可以防倒吸，作安全瓶A.除③外B.除④外C.除⑦外D.全部［答案］D［讲解］该题给定的是一个简单的，但又是非常有用的实验装置，通过对该题的分析，训练学生正确分析实验装置，并进行评价的能力。该装置大家非常熟悉，瓶中加入液体，就是我们通常说的“洗气瓶”，它的要求是“长进短出”；如果是“短进长出”会发生什么后果呢？那一定是把液体从长管压了出来，这未必是坏事，这样至少可以把气体保存起来，这就是储气瓶，如果把压出来的液体，用量筒承接就可以测定出气体的体积，即量气装置。如果瓶中没有气体，就成了排空气法收集气体了，其中，“长进短出”叫向上排空气法（因为空气是从上口被排出去的），相反叫向下排空气法。例题2...
