四川省成都市九校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）考试时间共90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B．将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应【答案】B【解析】A、液氨气化吸收热量，故错误；B、乙醚萃取青蒿中的有机物，利用组分沸点不同，采用分馏方法进行分离，故正确；C、利被广泛利用，是因为合金硬度大、耐腐蚀，故错误；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故错误。2．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C．混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3【答案】C【解析】A、NO2不是酸性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，属于盐，故B错误；C、符合混合物的定义，故C正确；D、Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误。3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2O2含有的Na＋数为0.2NAB．标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4LD．50℃、1×105Pa下46gNO2与0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个原子【答案】B【解析】A、过氧化钠的电子式为，7.8g过氧化钠中含有Na＋的物质的量为7.8×2/78mol=0.2mol，故A说法正确；B、氯气只与少量水发生反应，因此不能计算转移电子数，故B说法错误；C、标准状况下，NA个混合气体分子相当于1mol，其体积约为22.4L，故C说法正确；D、46gNO2中含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，46gN2O4中含有原子数为46×6/92mol=3mol，故D说法正确。4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】A【解析】对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降低到－2价，A错。铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移。答案选B。5．溶液中可能大量存在的一组离子是（）A．H+、Cl－、PO43－、Na＋B．H＋、Fe2＋、SO42-、NOC．K＋、H＋、NO、Na＋D．OH－、Br－、SO42-、NH4＋【答案】C【解析】A、H＋和PO43－不能大量共存，生成弱电解质H3PO4，故A错误；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故D错误。6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br>I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色【答案】B点晴：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液...
