河北省迁安一中高三化学：溶液的酸碱性和pH（2）学习目标1．了解溶液pH的定义。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．了解中和滴定的原理、滴定管的结构和作用，滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差的分析。重点难点关于pH的计算，c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性的关系【学习过程】知识梳理二、酸碱中和滴定1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．实验用品(1)仪器：(如图A)、(如图B)、滴定管夹、铁架台、。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：→洗涤→→装液→→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手控制，右手，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且内不褪色，视为滴定终点。(4)数据处理按上述操作两到三次，求出盐酸体积用量的平均值，根据公式：计算出NaOH溶液的浓度问题探究2：滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？4.酸碱中和滴定的误差分析：（1）原理：公式VB—准确量取的待测液的体积cA—标准液的浓度待测液的浓度测量值cB只与标准液的体积用量VA有关：即：VA偏大，cBVA偏小，cB（2）常见误差：以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液无变化读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)强调：(1)恰好中和＝恰好完全反应≠溶液呈中性。滴定终点即指示剂发生颜色变化的点。不一定恰好完全反应；(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中和标准液在锥形瓶中误差不同，但同样可以依据公式推导。练习1.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。Ⅱ.实验数据记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出练习2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确练习3．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂练习4．(2011年厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量...
