四川省射洪中学校高2013级高三化学第一学月考试试题可能用到的相对原子质量：H--1C--12O--16S--32Al--27Cu--64一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7、下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是()A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气8、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个9、有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（）A．18种B．16种C．14种D．8种10、下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C11、如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ412、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法合理的是()A.电池在放电时，Li+向负极移动B.锂在放电时作正极,充电时作阳极C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5_xe-V2O5+xLi+D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应13、下列叙述错误的是(B)A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：c(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)C.某二元酸的电离方程式为H2BH++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性D.等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小二、必作题（本部分含3个小题，共43分。）26、（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l）△H1=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）的△H=（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是a体系中的压强不发生变化b．V正（H2）=V逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=；此时该反应的平衡常数K为③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由极移向极（填“正”或“负”）；电池的负极电极...
