高中化学 1.2.3物质的量在化学实验中的应用练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

1.2.3物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·吉安高一检测)关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是()A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSO【解析】因溶液的体积不确定，故无法求解K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1L，溶液的体积不是1L，B错误；据K2SO4的组成可知，K＋与SO的个数比是2∶1，所以溶液中c(K＋)＝2mol·L－1,1L溶液中含2molK＋，1molSO，C正确，D错误。【答案】C2．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．1000mL,111.2g【答案】C3．(双选)(2015·德州高一检测)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀【答案】AD4．下列叙述正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁【解析】配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。【答案】A5．(2015·经典习题选萃)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶C．转移溶液D．定容【解析】托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A项错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误；B项正确。【答案】B6．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是()①200mL2mol·L－1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液③300mL5mol·L－1KClO3溶液④250mL1mol·L－1FeCl3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④【解析】一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3mol·L－1，故答案为C项。【答案】C7．(2015·汕头高一检测)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9mol。B项，虽然强调了氨水的体积为1L，而不是溶剂为1L，但是没有指明22.4L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1mol，制成1L溶液时，浓度也不一定是1mol·L－1。C项，当Na＋和SO的物质的量相等时，根据化学式中K＋与SO，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D项，对于10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】D8．(双选)(2015·广西高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒、n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大；浓度偏高。【答...