九年级化学全册 第七章 第2节 常见的酸和碱同步检测试卷(2) 沪教版试卷VIP专享VIP免费

第2节常见的酸和碱（3）1．下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OC．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu2．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）3．X可以发生如下反应：1.X+酸=盐+水；2.X+非金属氧化物=盐+水。X可能是（）A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠4．下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫5．要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③6．按要求完成下列填空（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。（2）右图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水。请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：。（3）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁的原理（用化学方程式表示）。颜色红橙绿蓝紫pH范畴1~34~56~78~911~147．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是。（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？A．CO2B．CaCO3C．Fe(OH)3D．CuSO48．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是。（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性。这是由于。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。9．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是___________；（2）乙是___________；（3）_______________________________________；（4）_____________________________________。10．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。11．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9【作出猜想】甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想:溶质只有NaCl丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl你的猜想:溶质有.(填化学式)乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液丙同学的猜想正确有蓝色沉淀你的猜想正确12．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：（1）实验中酚酞试剂的作用是__________________________；（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?（精确到0.1）