高一化学化学计算（二）【本讲主要内容】化学计算（二）化学计算的基本方法技巧，当今的高考再也不是以前的记记背背就能拿分了，而是由知识立意转向能力立意，题目变得更加灵活多变。【知识掌握】【知识点精析】化学计算中常用的基本方法与思路（1）守恒法守恒法就是根据质量守恒定律和电荷守恒去思考、列式。就是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷总数）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。（2）差量法的计算差量法是最常用的解题技法之一，所谓“差量”是指一个过程中某始态量与终态量的差值，常用的有①质量差，②浓度差，③气体体积差，④物质的量差，⑤化合价差，⑥溶解度差，该法的运用可省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。计算此类题目，往往根据实际给出的差量和方程式中理论差量建立比例关系可进行求解，尤其对于不完全反应更为合适。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟已知差量（实际差量）列成比例式，然后求解。（3）过量问题的计算在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的。根据化学方程式的计算，只要有一个反应物的量就足够了。如果同时给出两个反应物的已知量，就要先通过计算作出判断——此两个反应物是否能恰好完全反应，若有一种反应物是过量的，应该选用不足量的反应物，即完全反应的物质来进行有关的计算。判断过量反应物的常规方法是：可选一个已知量作为计算的标准，通过化学方程式计算另一已知量，若计算的数值小于已知量，则表明计算标准选对了，若计算的数值大于已知量，则表明应用另一个已知量作为计算标准。判断一种反应物过量的化学计算题较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同。常见的有常规方法、极端假设法、产物逆推法等。因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。【解题方法指导】例1.将KCl和KBr混合物13.4g，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175g则所配的溶液中K、Cl、Br的个数比为A.1:2:3B.1:3:2C.2:3:1D.3:2:1解析：本题考查Cl与KBr的置换反应及反应后溶液中各离子的数量关系。解法一：据题意蒸干灼烧后，最后的固体为KCl，可用差量法计算，设参加反应的KBr质量为x2KBr+Cl＝2KCl+Br2119274.52（119－74.5）＝89x13.4g－11.175g＝2.225g＝解得x＝5.95gm（KCl）＝13.4g－5.95g＝7.45gn（KCl）＝＝＝0.1mol＝n（Cl）n（KBr）＝＝0.05mol＝n（Br）n（K）＝0.1mol+0.05mol＝0.15moln（K）:n（Cl）:n（Br）＝0.15:0.1:0.05＝3:2:1解法二：因为此题为选择题，还可以根据离子守恒法而巧解。因为所配溶液为KCl和KBr的混合物溶于水配成，而KCl中n（K）＝n（Br）;KBr中n（K）＝n（Br），即K个数一定等于Cl个数与Br个数之和，n（K）＝n（Cl）+n（Br），根据离子个数比，只有3:2:1符合实际。答案：D例2.将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，有关叙述正确的是A.可制得7.1g氯气B.被氧化的HCl是14.6gC.被氧化的HCl是7.3gD.制得的氯气少于7.1g分析：题目给出两种反应物的质量，要先判断哪种反应物过量，根据不足量计算过量。设需HCl的质量为x，生成氯气的质量为yx＝14.6gy＝7.1g被氧化的HCl为化学方程式中4HCl的一半，因为只有2HCl中的氧化为，所以被氧化的HCl应为。这些计算是依据化学方程式而来的，是在盐酸一直处于“浓盐酸”时得出的。实际上含14.6g的浓盐酸在反应中被氧化一部分后就变稀些，随反应的进行越来越稀，直至HCl有余，MnO2也有余时反应停止。所以事实上得到的Cl2的质量小于7.1g，被氧化的HCl少于7.3g，全部反应的HCl也少于14.6g，所以只有选项D正确。例3.标况下H2、O2混合气体共100mL，点燃爆炸后恢复原状况，剩余气体10mL，则原混合气体中H2、O2的体积分别为多少?解析：2H2＋O22H2O，设原混合气体中H2体积为x，O2为y，则答案：V（H2）＝60mL、V（O2）＝40mL或V（H2）＝70mL、V（O2）＝30mL.例4.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K2C...
