第22讲弱电解质的电离一、选择题1.(2015辽宁沈阳二中期中,4)将c(H+)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则m和n的关系是()A.m>nB.mc(A2-)>c(H+)>c(OH-)C.0.01mol·L-1的H2A溶液pH=2D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应,H2A溶液产生的H2多3.(2014广东中山模拟,23)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小4.(2014山东临沂一模,9)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊5.(2014湖南岳阳二模,13)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy二、非选择题6.(2014山东滨州模拟,18)(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是。②乙同学取10mL0.10mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。③丙同学取出10mL0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是,则证明一水合氨是弱电解质。(2)向25mL0.10mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。a.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)b.c(Cl-)>c(N)=c(H+)>c(OH-)c.c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d.c(OH-)>c(N)>c(H+)>c(Cl-)(3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb≈。B组2014—2015年模拟·提升题组时间:10分钟分值:20分选择题(每小题5分,共20分)1.(2015湖北黄冈期中,14)下列叙述正确的是()A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.某二元酸在水中的电离方程式为H2BH++HB-,HB-H++B2-,所以NaHB溶液呈酸性C.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2+)·c(S)>Ksp(BaSO4);c(Ba2+)>c(S)D.等浓度的NH3·H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(N)逐渐增大2.(2015吉林摸底,12)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低3.(2014黑龙江鸡西模拟,13)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④4.(2014山东泰安一模,16)关于室温下下列溶液的说法不正确的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A.水的电离程度:①=②=③=④B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④C.①、③两溶液等体积混合:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)D.V1L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.B因为醋酸是弱酸,加水促进电离,溶液中n(H+)增大,而盐酸是强酸,在水中完全电离,加水后,溶液中n(H+)不变,所以要使稀释后两溶液c...
