高一化学 元素与物质的分类VIP专享VIP免费

元素与物质的分类知识与技能1、了解胶体积及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别，了解胶体的重要性质和实际应用。2、实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断地能力。情感、态度与价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体性质的应用教学过程引入走在森林里，阳光一束束地透过树木射了进来。很美，可你想过为什么会有这样的现象出现吗？这是因为灰尘、陈埃均匀地分布在空气中，形成了一种特殊的混合物—胶体。讲解胶体、溶液、悬浊液与乳浊液都是由一种物质分散到另一种物质里形成的，这样的混合物通称为分散系。分散系由分散质和分散剂组成。溶液（<1nm）悬、乳浊液（>100nm）胶体（1－100nm）强调分散质的微粒粒度介于1－100nm之间，这种分散系称为胶体，正因为分散质微粒的大小的特殊性，使得胶体具有一些不同于溶液和浊液的独特性质。展示请同学们观察，KNO3溶液、泥土悬浊液、氢氧化铁胶体与碘化钾胶体。回答KNO3溶液外观澄清、透明、无色。Fe(OH)3胶体外观澄清、透明、红褐色。AgI胶体外观澄清、透明、黄色。泥土浑浊、不透明。活动探究在盛有HCl溶液和Fe(OH)3胶体的试管置于暗处，用可见光源照射试管中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。现象1、盐酸溶液无现象。2、Fe(OH)3胶体中出现一条光亮的通路。解释这种现象称为“丁达尔现象”。因为胶体粒子直径大小恰当，当光照射胶体上时发生散射故可明显地看到无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，所以溶液和浊液无丁达尔现象。活动探究如图2－1－9做电泳实验，观察通电前后现象。现象：通电后，与直流电源负极相连的一端红褐色加深，与电源正极相连的一端颜色变浅。分析胶体带电，在电场作用下定向移动，而且估计Fe(OH)3胶体带正电，因此，移向阴极，使与直流电源负极相连的一端红褐色加深。原因胶体分散质颗粒介于1－100nm，具有巨大的比表面积，能较深地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。如Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，在通电时胶粒向负极移动。这种现象叫电泳。多媒体展示1、各式各样制作精美的豆腐，讲解豆腐的制作工艺。设疑：盐卤既然喝不得，为什么做豆腐却要用盐卤呢？2、繁华的长江三角洲地带，那么长江三角洲是怎么形成的呢，和它的地理位置有没有关系呢？3、为什么不同牌子或者不同型号的墨水不能混用呢？活动探究让生活中的实际问题在实验室中得到解答吧在Fe(OH)3胶体中滴加Na2SO4溶液现象：析出沉淀分析Fe(OH)3胶体带正电，均带正电荷的Fe(OH)3胶体相互排斥，故胶体均匀、稳定溶液。当加入Na2SO4溶液时，SO42－能中和胶粒所带正电荷，从而使分散系Fe(OH)3聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。说明加热、搅拌及加入带相反电荷胶粒的胶体也会引起胶体的聚沉。（学生恍然大悟）对于刚才所举的实际例子让学生做出解答。并纠正、总结板书一、胶体的性质：丁达尔现象、电泳、聚沉知识点击[渗析]胶体的分散质微粒粒度介于1－100nm之间，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过，而粒子教大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶粒微粒与分子或离子分离开。这种操作称为渗析。小结分散系溶液浊液胶体分散质微粒单个小分子或离子巨大数目分子集合体多分子集合体或高分子分散质微粒直径<1nm>100nm1—100nm外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象静置分层，无丁达尔现象有丁达尔现象2.《元素与物质分类》课例师：我们身处在五彩缤纷、色彩斑斓的物质世界，其中有令人垂涎的美味，又有令人心旷神怡的自然美景，还有令人流连忘返的网络，更有令中国人倍感自豪的神六飞船…同学们有什么感想？生：爽！师：好！一字传神！同学们想没想过所有这些物质又都是由什么组成的呢？生：零件！微粒！元素！（学生七嘴八舌，答...