阶段重点突破练(二)一、元素周期律与元素周期表的应用1．(2018·福建德化一中等三校4月联考)下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A．Na、Mg、Al核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易答案A解析Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子层数都是3，均位于第3周期，故A说法错误；同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右，原子半径依次减小，元素原子得电子能力逐渐增强，故B说法正确；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C说法正确；I、Br、Cl、F的非金属性依次增强，其单质与氢气的反应越来越容易，故D说法正确。2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋答案C解析A项，元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金属性强于Cl的，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制耐高温合金答案B解析制新农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，A错误；在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用作良好的半导体材料，如硅等，B正确；新医用药物大多为有机物，C错误；制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，D错误。4．依据元素周期表及元素周期律，下列判断正确的是()A．H3BO3酸性比H2CO3酸性强B．Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子排布相同，则原子序数：R＞M答案B解析元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性依次减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，M在R的下一周期，则原子序数：M＞R，D错误。5．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④SrSO4是难溶于水的白色固体⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④C．①③⑤D．②④⑤答案B解析①第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，错误；②卤族元素单质从上到下，单质由气体到固体，颜色逐渐加深，AgAt具有同AgCl相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；③Li燃烧生成Li2O，错误；④CaSO4是微溶于水的白色固体，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确；⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，错误。6．(2019·沈阳高一月考)下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是__...
