4.1.2海水资源的开发利用\s\up17(课后作业)一、选择题(每小题4分，共48分)1．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素2．从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是()A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状况)3．下列说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确4．下列从海水中提取镁正确的方法是()(提示：熔点：MgO2850℃MgCl2714℃)A．海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→Mg5．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()7．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B．氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C．工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D．工段②中溴元素被氧化8．从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是()A．整个过程中没有涉及置换反应B．往海水里加碱是指直接加入NaOHC．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却9．下列说法正确的是()A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一10．下列关于海水资源利用的认识，错误的是()A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应答案1．D海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。D中发生了氧化还原反应：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。2．D根据反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－知，工业上获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状况)，D项错误。3．B地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。4．D首先是富集，海水加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。5．D无论是贝壳还是海水，都是来源丰富的，利用它们来生产镁有明显的优势，A正确；我们知道海水中含大量Mg2＋，碱性的石灰乳加入其中可以使Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2，B正确；MgCl2电解后生...
