研究物质性质的基本方法(建议用时：45分钟)[学业达标]1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．比较C．观察D．分类【解析】实验法就是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。【答案】A2．对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()【导学号：20250004】A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。【答案】C3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面有液体生成A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体表面潮解变成液体，与空气中CO2、H2O结合形成白色晶体Na2CO3·10H2O，最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末Na2CO3。【答案】B4．将一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是()A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)2【解析】将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。【答案】D5．将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液【解析】钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液、氯化镁溶液反应生成蓝色和白色沉淀。【答案】D6．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是()A．FeCl3溶液B．K2SO4溶液C．MgCl2溶液D．饱和NaOH溶液【解析】AC中生成沉淀，溶液质量减少；D中钠与水反应，消耗水，原溶液中氢氧化钠也会析出，质量减少。【答案】B7．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．③④D．①②④【解析】钠的熔点较低，故加热时先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。【答案】D8．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸电离产生的H＋反应；将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得氢氧化钠的质量是8g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100g，故溶质的质量分数大于8%。【答案】B9．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【答案】B10．已知钠放置于空气中可发生如下变化：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2CO3·10H2O根据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转化的化学方程式：①__________________________________________________________；②__________________________________________________________。(2)已...
