2014-2015学年海南省三亚二中高三（上）第七次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I﹣C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．醋与氨水混合：CH3COOH+NH3H▪2O=CH3COONH4+H2O4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH35．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1～2个答案，选对得4分，错选、多选得0分，漏选得2分，共24分）7．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含NH4+C．肯定不含Cu2+D．肯定不含SO32﹣8．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣9．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2是氧化剂，Fe2+和S2O32﹣是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol10．一定条件下，在密闭容器中进行下列反应：NO（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．降低温度同时增大压强C．充入COD．加催化剂同时增大压强11．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K=12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6三、非选择题（本题包括6小题，共64分）13．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2．（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3．（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4．（4）浊液、溶液、胶体、水．（5）空气、N2、HC...
