九年级化学总复习专题（一）—基本概念和原理人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理二.复习要求：准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。三.知识要点：化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括：1.物质的变化及性质物理变化：没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③化学变化根据其反应物和生成物的种类及类别上来分，可分为化合、分解、置换、复分解反应；还可根据反应物得氧和失氧上来分，可分为氧化反应和还原反应。物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来；②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等；③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2.核内质子数=核外电子数=核电荷数原子：是化学变化中最小的粒子。①原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；②原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤在原子中质子数和中子数不一定相等。分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。①分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；②分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。①原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，的反应就是一个例子，是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在反应中转变成另外一种原子团；②初中化学中出现的原子团有、、、、、、、、、（次氯酸根）等。离子：带电荷的原子或原子团。①原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；②阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。①决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；②一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子...
