专题56化学技术可持续发展1、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是()。A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①【答案】A【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al(OH)3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。若先加H2S气体，则Ag＋和Cu2＋都会沉淀出来，故排除B。A中先加③盐酸至过量，则Ag＋形成AgCl沉淀出来；再通入①H2S气体，Cu2＋形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH溶液过量，Al3＋形成AlO2—，Fe2＋形成沉淀；最后通入②CO2气体，可以将AlO2—形成Al(OH)3沉淀，CO2＋2H2O＋AlO2—=HCO3—＋Al(OH)3↓，故选A。2、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A.HX＞HY＞HZB.HX＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HX＞HZ【答案】A3、下列说法正确的是（）A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）【答案】C4、同温同压下，已知O2的密度为ρg？L－1，则NH3的密度为（）A.gL－1B.gL－1C.gL－1D.gL－1【答案】Ａ【解析】在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比。5、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．CO32—D．Ba2+【答案】D6、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C、甲醇和乙二醇互为同系物D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应【答案】C7、下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+【答案】C8、25℃时在10mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L﹣1C．0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】B【解析】A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．9、下列实验操作或方法中，正确的是（）【答案】B10、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．大多数有机物都由分子构成的【答案】D【解析】A．碳的氧化物、碳酸盐、...
