十年高考化学分类解析八 化学键与晶体结构VIP免费

十年高考化学分类解析八化学键与晶体结构●考点阐释1.理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。2.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。会判断晶体类型，会比较晶体熔点高低和硬度大小。●试题类编(一)选择题1.(2002年上海，7)在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.(2002年上海，2)下列表达方式错误的是C.硫离子的核外电子排布式1s22s63s23p4D.碳—12原子C3.(2002年上海春，17)若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙4.(2001年上海，4)下列分子的电子式书写正确的是5.(2001年上海，6)下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫酸C.干冰D.食盐第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4或1个游离水分子。根据上述信息，完成6～7题。6.(2001年上海，8)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A.两种都是极性分子用心爱心专心122号编辑1B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子D.水是极性分子，CH4是非极性分子7.(2001年上海，9)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·7H2OD.CH4·6H2O8.(2001年广东、河南，3)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体9.(2000年全国，15)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F化合价为－110.(2000年全国，3)下列广告用语在科学性上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命11.(2000年全国，11)下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化12.(2000年春，2)下列电子式中，正确的是13.(1999年全国，6)关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低14.(1999年全国，7)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2用心爱心专心122号编辑215.(1999年上海，3)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu16.(1998年全国，5)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼17.(1998年全国，13)下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子18.(1998年上海，3)下列电子式书写错误的是19.(1996年全国，10)关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键20.(1996年上海，3)下列电子式书写错误的是21.(1996年上海，8)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl22.(1996年上海，2)下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水23.(1995年全国，1、2、3)请分别比较①～③小题中前后两个值的大小。用A、B、C、D表示前者和后者的关系。①N和Ne的原子半径A.大于B.小于C.等于D.不能肯定②F2和Br2的沸点A.大于B.小于C....