专题11物质结构与性质1．【2018届长宁区第二学期期中】H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【解析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A正确；B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B正确；C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C错误；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D正确；答案选C。点睛：本题考查了化学基本概念和理论，涉及分子结构、共价键的类型、分子的稳定性，题目难度中等，结合所学知识是解题关键，注意氢键对水的沸点的影响。易错点为选项A，硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形。2．【2018届长宁区第二学期期中】下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A．氯化钠溶于水B．硅的熔化C．氯化氢溶于水D．溴的汽化【答案】D点睛：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。题中碘、氯化氢、溴、属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断。3．【2018届杨浦区二模】对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．电子云形状不同B．自旋方向相同C．能量不同D．在同一轨道【答案】B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。4．【2018届杨浦区二模】共价化合物不可能（）A．硬度很大B．常温下为气态C．由一种原子直接构成D．溶于水产生阴阳离子【答案】C【解析】A、共价化合物可以形成原子晶体如SiO2，硬度很大,故A错误。B、共价化合物也可形成分子晶体，如HCl常温下为气态，故B错误。C、共价化合物是由不同元素的原子构成，故C正确。D、共价化合物溶于水也可产生阴阳离子，如HCl溶于水产生H+和Cl-，故D错误。本题的正确选项为C。5．【2018届松江区二模】以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化B．金刚石熔化C．金属汞汽化D．干冰升华【答案】D点睛：（1）离子化合物溶于水或熔化过程中，断裂离子键；（2）共价化合物的溶解过程，①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2等，②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，共价键被破坏，③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖等；（3）单质的溶解过程，能与水发生反应，破坏共价键，如Cl2等；（4）原子晶体熔化时，破坏共价键；（5）分子晶体熔化时，破坏分子间作用力。6．【2018届松江区二模】一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3空间结构为三角锥形C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】A、NH3、NF3属于共价化合物，F2属于单质，NH4F属于离子化合物，故A说法错误；B、NF3与NH3空间结构相似，NH3空间构型为三角锥形，因此NF3空间构型为三角锥形，故B说法正确；C、NF3中只存在N－F，属于极性共价键，故C说法正确；D、NH4F中存在NH4＋和F－之间的离子键，以及N－H之间共价键，故D说法正确。7．【2018届浦东新区二模】氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是A．氮气分子很稳定B．氨气是极性分子C．尿素属于铵态氮肥D．闪电实现了大气固氮【答案】C8．【2018届松江区上学期期末】对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H->Li+B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式3s23p6D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在【答案】D【解析】核外电子排布相同的离子，核电数越...
