高一化学化学计算专题复习六：守恒法（下）人教版【本讲教育信息】一.教学内容：化学计算专题复习六：守恒法（下）二.重点、难点：（一）组份质量守恒即在反应中元素的质量守恒、原子个数守恒、物质的量守恒。【典型例题】1.原子守恒[例1]铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A.B.C.D.解析：铜与适量浓硝酸反应可能有两种形式：（1）生成一氧化氮；（2）生成二氧化氮，因随着反应的进行硝酸浓度不断降低从浓变稀，若铜全部以生成一氧化氮形式反应，则耗酸是；若铜全部以生成二氧化氮形式进行，则耗酸，根据平均值法选C。[例2]氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为（）A.B.C.D.解析：设五氯化磷为，三氯化磷为，根据氯原子守恒有：，解之，选A。[例3]将空气与二氧化碳按5：1体积比混合，跟足量的赤热炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，一氧化碳的体积分数为（假设空气中氮氧体积比为4：1，其它成份可忽略不计）（）A.29%B.43%C.50%D.100%解析：设空气，则为，为，为，则反应前氧原子共，由氧原子守恒可知，余，所以CO体积百分含量=，选C。[例4]为了配制一种培养液，需用含有和（它们的物质的量之比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷原子。现用溶液和固体配制混合液，问需该溶液多少亳升和多少克？解：培养液中含P原子为：，其中为，为：，若设消耗，据P原子守恒有：解得据守恒可知消耗的质量为：。2.元素质量守恒[例1]在高温下氧化铜和氧化铁的混合物与足量的一氧化碳反应得到固体混合物，求原混合物中氧化铜和氧化铁的质量各为多少克？解：最终产物为铜和铁，减轻质量为氧元素质量。设氧化铁，氧化铜则为：，根据氧元素质量守恒有关系式：，解之。氧化铜质量为。[例2]现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（）A.B.C.D.解：与溶液反应：在足量时混合气体可全部被吸收转化成盐，根据钠元素和氮元素的物质的量之比为1:1，且氮原子物质的量即为所需的物质的量，设需要溶液的体积为，则有：，选D。3.离子守恒[例1]粗盐中含有等杂质，取粗盐溶于水过滤除去不溶物，向滤液中依次加入过量的（1）的氢氧化钠溶液（2）固体氯化钡（3）的碳酸钠溶液，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体，求粗盐中含氯化钠的质量分数。解析：氯化钠来自两个方面，一个是粗盐中的氯化钠，另一个是除杂过程中加入试剂生成的氯化钠。根据物质的量守恒可知，后者的氯化钠可直接由加入的氢氧化钠和碳酸钠的量来确定，即除杂过程中加入试剂所生成的氯化钠有下式：所以粗盐中氯化钠的百分含量=[例2]向密度为的盐酸溶液中逐滴滴入硝酸银溶液直到沉淀完全为止，过滤所得沉淀质量与盐酸质量相等，求盐酸摩尔浓度。解析：盐酸中氯离子摩尔数=氯化银中氯离子摩尔数，设盐酸质量为，浓度为，则氯化银质量为，有关系式：，解之：。[例3]有一未知浓度的盐酸。在加入溶液后，改用溶液滴定，结果用去溶液时混合溶液为7。则盐酸溶液的物质的量浓度为（）A.B.C.D.解析：根据反应知的物质的量无变化，因加入后完全反应中和，所以的物质的量等于加入的物质的量即，又知盐酸和溶液体积相等，则浓度也必相等为，应选B。[例4]向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A.B.C.D.无法计算解析：最后溶液中溶质全部是，根据守恒，物质的量为，所以的质量为：。[例5]将和的混合物溶于水得溶液，其中，若将该混合物在左右条件下充分灼烧，求质量不再变化时剩余固体质量为多少。解：混合物溶于水后，，转化成碳酸钠即，所以碳酸钠质量为：（二）质量守恒法在溶液中的应用[例1]把的KOH溶液加热蒸发掉水后得到28%的KOH溶液，则后来溶液的摩尔浓度为（）A.B.C.D.解析：此题隐蔽条件是：蒸发掉水分后溶液的百分比浓度恰好为原来的2倍，则原...
