九年级化学（下）第３课时１．了解溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的计算。２．掌握化学方程式与溶质的质量分数的计算。开心自主预习，轻松搞定基础。１．溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求１００ｇ无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度１００ｇ＝溶质的质量溶剂的质量溶质的质量溶液的质量×１００％单位克（ｇ）１联系饱和溶液中，溶质的质量分数＝溶解度１００ｇ＋溶解度×１００％（１）关于溶解度的计算，溶液所处的状态必须是溶液，而关于溶质质量分数的计算溶液所处的状态是饱和溶液。（２）溶解度与有关，改变溶解度改变。溶质质量分数只跟与溶液（溶剂）的质量有关，温度改变若引起溶质质量与溶液质量比值改变则质量分数改变，否则不变。如温度一定时饱和溶液蒸发溶剂析出晶体，由于溶液中溶质与溶剂等比例减少，溶质质量与溶液质量的比值未变，故质量分数不变，溶解度也不变。（３）在求溶解度和质量分数时，①如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含；②若物质溶于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的。重难疑点，一网打尽。２．２０℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为５％，则这种物质的溶解性属于（）。Ａ．易溶Ｂ．可溶Ｃ．微溶Ｄ．难溶３．狋℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）。Ａ．仍为饱和溶液Ｂ．溶质的质量变小Ｃ．溶质的溶解度不变Ｄ．溶质的质量分数不变４．３０℃时Ｃａ（ＯＨ）２在水中的溶解度为０．１６ｇ。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取５．６ｇ生石灰，放入１０００ｇ水中，充分搅拌后冷却至３０℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）。Ａ．等于５．６ｇＢ．大于５．６ｇＣ．小于１．６ｇＤ．小于５．６ｇ要想成功，勤字当先———老舍５．将１０ｇ某物质投入到９０ｇ水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数（）。Ａ．一定等于１０％Ｂ．一定大于１０％Ｃ．一定小于１０％Ｄ．三种情况均可能６．如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（）。Ａ．狋１℃时，取５０ｇＡ的饱和溶液，将温度升高到狋２℃，此时溶液中Ａ的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）Ｂ．狋１℃时，将Ａ、Ｂ、Ｃ各犪ｇ放入１００ｇ水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数均相等Ｃ．狋３℃时，取相同质量的Ａ、Ｂ、Ｃ三种饱和溶液降温到狋１℃，析出晶体最多的是Ａ，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是ＣＤ．从Ａ与少量Ｃ的混合物中提纯Ａ，可用降温结晶的方法７．右图是Ａ、Ｂ两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）。Ａ．狋１℃时，Ａ、Ｂ的溶解度相等Ｂ．狋２℃时，Ａ的饱和溶液中溶质的质量分数为犪１００×１００％Ｃ．Ａ、Ｂ的溶解度都随温度升高而增大Ｄ．将狋２℃时Ｂ的饱和溶液降温到狋１℃时，溶液变稀了８．２０℃时，向一盛有４０ｇ氯化钠的烧杯内加入１００ｇ水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到４ｇ固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（）。Ａ．该溶液中溶质的质量等于３６ｇＢ．２０℃时，氯化钠在水中的溶解度为３６ｇＣ．该溶液中溶质的质量分数等于３６％Ｄ．加水后该溶液变为不饱和溶液９．２０℃时，食盐的溶解度是３６ｇ。在２０℃时，把３０ｇ食盐溶于７０ｇ水中，求所得溶液的溶质质量分数。１０．称取铜、锌混合物粉末１０．０ｇ置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去４９．０ｇ稀硫酸。过滤后，称得剩余固体的质量为３．５ｇ。（１）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？（２）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？源于教材，宽于教材，举一反三显身手。１１．狋℃时，分别将犪ｇ下列物质投入犫ｇ水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是（）。①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫④硫酸铜晶体Ａ．③溶液中溶质质量分数最大九年级化学（下）Ｂ．①②溶液中溶质质量分数相等Ｃ．③④溶液中溶质质量分数相等Ｄ．④溶...
