初中化学洞悉化学方程式中的信息学法指导李良化学方程式是学习化学的基础，是重要的化学用语之一，化学方程式中蕴藏着丰富的信息。1.指明了反应物和生成物化学方程式可直观地展示出参加化学反应的反应物和生成物，“=”左边的物质即反应物，右边的物质即生成物。例如：在中，反应物是硫（S）和氧气（O2），生成物是二氧化硫（SO2）。2.指出了化学反应的条件化学方程式中，“=”上方或下方的标注即为反应条件，常见的化学反应条件有：点燃、加热（△）、通电、高温、催化剂等，例如：在反应中，反应条件是点燃；在反应中，反应条件为加热（△）；在反应中，反应条件是“通电”；在反应中，反应条件为“高温”；在反应中，反应条件为“作催化剂、加热（△）”等。3.反映了反应物、生成物各物质间的质量关系，即各物质间的质量比物质的质量比等于物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。例如，氢气在氧气中燃烧这一反应中各物质的质量比计算过程如下：即该反应中，参加反应的氢气、氧气和生成的水之间的质量比为4：32：36或1：8：9，也就是说，每4份（1份）质量的氢气与32份（8份）质量的氧气在点燃的条件下完全反应可生成36份（9份）质量的水。4.反映了反应物、生成物之间的各粒子的相对数量关系化学方程式中各化学式前面的系数即化学计量数，表示反应中各物质粒子（分子或原子）的相对数量关系。例如：在反应中，氢气、氧气和水各物质的粒子个数比为2：1：2，也就是说，每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子。又如，反应中，每1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。5.可提供物质的类别信息通过化学方程式对反应物、生成物的组成元素进行分析，可了解物质的类别。例如：在反应中，反应物Fe和O2都是由同种元素组成的单质，生成物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。6.可判断化学反应类型通过化学方程式中反应物和生成物的种类和数量，可判断化学反应的基本类型。如：反应中，反应物有多种，生成物只有一种，属于化合反应；反应中，反应物只有一种，而生成物有多种，属于分解反应。7.反应前后物质质量守恒化学方程式中原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学方程式可以体现反应前后各物质间的质量守恒关系。
