九年级化学下册 第十单元 课题2酸和碱的中和反应深度解析(pdf) (新版)新人教版试卷VIP免费

课题２酸和碱的中和反应课题２酸和碱的中和反应学习目标导航１．能说出中和反应的原理并能初步区分盐类物质.２．能列举出中和反应在实际中的应用.３．能说出溶液酸碱度的表示方法,并会用pH试纸测定溶液的酸碱度;能说出了解溶液的酸碱度在实际生产、生活中的意义.教材知识详析要点１中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.可表示为酸＋碱→盐＋水.例如:盐酸、稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应,其反应的实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成水的过程.中和反应在工农业生产及日常生活中有着极其广泛的应用.如:１．改变土壤的酸碱性,通常用熟石灰来中和酸性土壤.２．处理工厂的废水,一般用熟石灰中和硫酸厂排出的污水(污水中含有硫酸等杂质).３．用于医药和日常生活中,如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人;再如,当我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂的刺呈碱性),就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒.关键提醒:向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后,溶液变为无色.这时,溶液不一定是中性,还可能显酸性.例１下列说法中正确的是().A．中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物精析:A选项,中和反应是指酸与碱作用,生成盐和水的反应.判断一个反应是否为中和反应,一要看反应物是否是一种酸和一种碱,二要看生成物中是否有盐和水,二者缺一不可;B选项,只含有一种元素的纯净物才是单质,含有一种元素的物质还可能是混合物,如金刚石和石墨混合,氧气和臭氧混合;C选项,带电的微粒还可以是质子、电子等.解答:D中和反应能够生成盐和水,但是能够生成盐和水的反应不一定是中和反应.如:酸与金属氧化物的反应,碱与非金属氧化物的反应.九年级􀅰下第十单元酸和碱要点２酸、碱、盐１．酸:在水溶液中解离时产生的阳离子都是H＋的化合物.酸通常由氢离子和酸根离子构成.如:H２SO４、HCl、HNO３、CH３COOH(醋酸)等.碱:在水溶液中解离时产生的阴离子都是OH－的化合物.碱通常由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成.如:NaOH、Ca(OH)２、KOH、NH３􀅰H２O(氨水)等.盐:由金属离子〔或铵根离子(NH＋４)〕和酸根离子构成的化合物称为盐.如:NaCl、MgCl２、CaCO３、CuSO４、NH４NO３、NaHCO３、Cu２(OH)２CO３等.盐在水溶液中能解离出金属离子(或NH＋４)和酸根离子.２．酸、碱、盐三类物质的比较(１)酸、碱、盐都是化合物,可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的带电粒子,因此,酸、碱、盐的水溶液都能导电.但酸、碱、盐的水溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等,故它们的水溶液是电中性的.(２)酸、碱、盐三类物质的水溶液比较:名称解离出的离子导电性酸溶液H＋和酸根离子能导电碱溶液OH－和金属离子(或NH＋４)能导电盐溶液金属离子(或NH＋４)和酸根离子等能导电关键提醒:盐中不一定都含有金属元素,如铵盐(NH４Cl,NH４NO３等).例２下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是().A．KNO３、NaOH、HClB．Ca(OH)２、HCl、NaClC．H２SO４、Na２CO３、Ba(OH)２D．HNO３、KOH、CuSO４精析:酸是发生解离时,阳离子只有氢离子的化合物;碱是发生解离时,阴离子只有氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子(或NH＋４)和酸根离子构成的化合物.解答:D含有酸根离子的化合物不一定都是酸,还可以是盐,主要是看含有的阳离子的种类.要点３溶液酸碱度的表示法———pH１．溶液的酸碱性和酸碱度(１)溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定.如盐酸、硫酸等酸类物质的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色;氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的水溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色;而食盐、硫酸钠等物质的水溶液既不显酸性,也不显碱性,这样的溶液称为中性溶液.课题２酸和碱的中和反应(２)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法.溶液的酸碱度通常可用pH表示,测定pH最简便的方法是pH试纸....