1-6单元知识汇总第1单元走进化学世界1、蜡烛燃烧实验（1）火焰：温度最高（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。2、吸入空气与呼出气体的比较结论：3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器（至少写两个）可以直接加热的仪器是－－只能间接加热的仪器是－－可用于固体加热的仪器是－－可用于液体加热的仪器是－－不可加热的仪器——（2）测容器－－量筒量取液体体积时，视线。4、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①②③5、蒸发操作的注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌（作用：）（2）当时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉。（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、现象：b、结论：C、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（）和等。目前计入空气污染指数的项目为等。（3）空气污染的危害、保护：危害：保护：3.氧气(1)氧气与下列物质反应现象物质在氧气中燃烧的现象碳磷硫镁铁石蜡*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理（写化学方程式）、8、氧气的用途：气体的检验：氧气：②二氧化碳：③氢气：9、氧化反应的定义。剧烈氧化：如缓慢氧化：如共同点：①②第三单元自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验a.加入硫酸或氢氧化钠的目的---b.化学反应方程式：2、水的化学性质（写化学方程式）（1）通电分解（2）水可遇某些金属氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：（3）水可遇某些非金属氧化物反应生成酸，例如：3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水a．鉴别方法：b．硬水软化的方法：4、氢气的实验室制法原理：不可用浓盐酸的原因；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。5、氢能源三大优点、、二、分子与原子分子原子定义分子是最小的微粒原子是的最小微粒。性质、、区别化学反应的实质：。第四单元物质构成的奥秘1、原子的构成（1）在原子中核电荷数==（2）原子的质量主要集中在上决定元素种类（3）三决定决定元素化学性质决定原子的质量（4）相对原子质量≈+说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（带电）原子（带电）（不带电）2、元素（1）定义：注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——的第一个字母大写3、几种数字的含义Fe2+：2表示3Fe2+：3表示，2表示2H2O前2表示，后2表示第五单元化学方程式一、质量守恒定律:化学反应前后（1）一定不变宏观：不变；不变微观：原子的不变（2）一定改变宏观：一定变微观：一定变（3）可能改变：二、化学方程式1、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：微观意义：2、四种基本反应类型（写出定义，并各用化学方程式举两例）①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。二、.单质碳的化学性质:1、常温下的稳定性强2、可燃性:（写化学方程式）完全燃烧(氧气充足),生成CO2：不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：3、还原性：（反应）应用：现象：4、碳还原四氧化三铁三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发...
