九年级化学上学期暑期预习知识点总结试卷VIP专享VIP免费

化学知识点总结1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、2H充作气球、干冰升华，NaOH潮解等；化学变化：氮气用作保护气、2H具有可燃性、NaOH变质、食物腐败等。2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。3、单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物。注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。二、空气1、空气的成分以%782N和%212O为主，属于混合物。2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；红磷燃烧：522254OPOP点燃(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。三、水1、氢气燃烧：OHOH22222点燃2、电解水实验：22222HOOH通电(正氧负氢,2:1:22HOVV,1:8:22HOmm)电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为2:1，质量比为1:8。氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：；（金刚石（C）、，石墨（C）、60C；氧气、臭氧；红磷、白磷。）2、（1）实验室制O2的方法是：；。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。（2）实验室制CO2的方法是：；不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。启普发生器的原理和优点：。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3。（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸Zn+H2SO4（HCl）；工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：。3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。(1)C和O2反应：；现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。(2)S和O2反应：；现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。(3)P和O2反应：；现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）(4)Mg和O2反应：；现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）(5)Fe和O2反应：；现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。(6)CH4和O2反应：；(发出明亮的蓝色火焰)4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性（1）还原性H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现；氢气还原氧化铜实验的注意事项：①先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。（2）C+CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；（3）CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。5、CO2①与水反应：CO2+H2O（紫色石蕊变红色）；②与碱反应：CO2+Ca(OH)2（检验CO2的方程式）；③与灼热的碳反应：CO2+C。6、①除杂：CO[CO2]通入氢氧化钠溶液CO2+NaOH；CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO；CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3...