第三节酸和碱的反应一、学习目标1、知识与技能：①中和反应中pH的变化以及热量的变化。②②盐的组成，并能初步判断盐类物质。2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？【小结】酸+碱→盐+水中和反应【交流与讨论】194页学生完成后交流【拓展视野】复分解反应发生的条件1、有沉淀生成2、有气体放出3、有水生成【作业】每课三练18【板书】中和反应酸+碱→盐+水【教后小结】第二课时盐【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？【探讨】盐的组成特征？【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？【小结】1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐反应物都可溶4、盐+盐--新盐+新盐反应物都可溶【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【要求】学生记忆盐的溶解性【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：活泼金属+酸→盐+氢气金属氧化物+酸→盐+水酸+碱→盐+水．酸+盐→新酸+新盐非金属氧化物+碱→盐+水碱+盐→新碱+新盐金属+盐→新盐+新金属盐+盐→新盐+新盐从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]请用五种方法制备ZnCl2。写出有关的化学反应方程式。【作业】每课三练【板书】一、盐的化学性质1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶）4、盐+盐--新盐+新盐（反应物都可溶）二、盐的溶解性。钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【教后小结】第三课时金属活动性【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。猜想：实验方案现象结论【活动与探究】学生独立完成后进行交流【归纳】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:一、金属+酸→盐和氢气．反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．对此两类置换反应在应用时还应注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A．银B．镁C．锌D．铁分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢...
