实验十六氯及其化合物实验目的1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识；2•验证卤素离子的还原性；3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。实验内容1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等；2•验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱；3•验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。实重点1•装置改进的设计；2•氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。验难点装置改进的设计。实验用品烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、原液：浓昭、浓H2SO4、叫水晶体：KMnO、NaC1、KBr、KI40.1mol/L:HCl、FeCl、MnSO、CCl、HSO244246mol/L:NaOH、KOH安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。3•移取液溴时，需戴橡皮手套。溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。课时安排3课时教学方法讲解法、演示法、扌日导法、练习法作业布置撰写本次实验报告；预习过氧化氢、硫的化合物。教学过程实验教学内容一、装配多功能装置3G制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单质的氧化T弓性。密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯上。注射器:浓盐酸2mL。反应器:7个青霉素药瓶（贴签）©KMnO晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），©KBr溶液1/2V、©4KI溶液1/2V、Q水1/3V、©FeC^溶液1/3V、@NaOH溶液70%V、⑥空瓶（放中间）。用橡皮筋捆绑。检查气密性：用手挤压手套的手指，若手套膨胀，说明不漏气。注射器：浓HCl逐滴加入（严禁快速，以防冲料。本装置的缺点：反应条件不温和，不便于控制）。制取Cl”、NaClO溶液、氯水等备用。同时验证卤素单质氧化性，观察现象。注：3Cl+6K0H（70-80°C）=5KC1+KClO+3HO232等不再有气体产生，用注射器在空瓶中加入脱氯剂NaS0溶液。（此时可先做卤素离子的还原性实验）NaSO+4Cl+5HO2HSO+2NaCl+6HCl2232224比较卤素单质氧化性的强弱。注:1萃取在CCl中，少量I萃取在CCl中CCl层浅红色。随着I在CCl2424424中浓度增大，CCl层颜色逐渐加深，最终为紫色。4KMnO溶液，随着溶液浓度增大颜色由浅红一红一紫红一紫黑色4二、验证卤素离子的还原性。取3只试管，各加入少量（黄豆粒大小）NaCl、KBr、KI晶体（或饱和溶液），再加入7-8滴浓HSO，并分别用pH试纸、湿润淀粉碘化钾试纸、24湿润醋酸铅试纸验证产物。三、验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性强弱取4支试管，分别加入制得的NaClO溶液，再往各试管中分别加入少量HCl（浓），MnSO、KI、品红溶液，观察反应现象（试剂要尽量少用）。4再取2支试管，分别加入KClO/s）（黄豆粒大小），再往2试管中分别加入少量HCl（浓），KI溶液，观察反应现象。四、思考题：1.过氧化氢的氧化性没有氯气强，按理说过氧化氢应该不能和盐酸反应。但H2O2的浓溶液，加入金属作催化剂（Fe）,反应剧烈，可以生成氯气。氧化性与浓度和酸度有关，稀的过氧化氢氧化性的确不如氯气，但是浓度和酸度同时增大时，过氧化氢的氧化性就有可能大于氯气了。2单质碘：紫色？但大块晶体银白色（像锡纸）萃取到CCl中：随4着浓度增大颜色逐渐加深。教学反思本实验的优点：装置简单，操作安全，现象直观，节能环保。缺点：实验过程中，有些学生滴加浓HCl稍快，造成冲料，导致实验失败，重做了一遍，致使实验时间延长。在以后的教学中，要反复强调控制滴加速度，确保实验成功。在制备氯水时，由于氯气在水中的溶解度不大，未看到黄绿色。由于是密闭容器，不能做燃烧实验，在以后的教学中继续探寻新的方法。实验十七过氧化氢、硫的化合物实验目的1.掌握实验室制备过氧化氢的方法；2.掌握H2O2的性质；3.了解硫化物的溶解性；4.掌握过二硫酸盐的氧化性。实验内容1.H0的制备；222•设计一组实验，验证H0的性质；223.HO的鉴定方法；224•验证硫化物的性质。实验重点HO与硫化物的性质22难点设计实验实验用品NaO、pH试纸、乙醚、MnO、火柴、0.2mol/L:稀硫酸、KI、KMnO、KCr0、2224227NaSO、M...
