碳族元素知识小结VIP免费

碳族元素知识归纳二.教学目标：1.通过对比归纳C和Si；和等主要单质和化合物的性质。2.归纳酸式盐的有关反应。3.连续反应的讨论题。三.知识体系：1.碳族元素（1）概述①结构：最外层都是4个电子②位置：ⅣA族（2）性质①相似性：化合价，易形成共价化合物，难形成简单离子②递变性：从，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强2.Si（1）物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体（2）化学性质：①常温：只与、强碱溶液反应②加热：与等反应（3）制备：3.（1）物理性质：硬度大，熔沸点高（2）化学性质：①酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性②不与水反应（不溶于水）③不与酸反应（HF除外）④高温下与等反应生成相应的硅酸盐⑤与强碱反应：4.硅酸盐工业及新型无机非金属材料四.专题总结：专题一常见试剂的保存（见下表）类别常见药品有关特性保存方法空气中易变质（1）Na、K易跟、水反应煤油中（2）、漂白粉易跟、水反应密封（3）溶液、石灰水、水玻璃易跟反应，粘合玻璃密封，要用橡胶塞，不用玻璃塞（4）易风化失去结晶水密封（5）浓硫酸易吸水、强氧化性密封，不用橡胶塞见光易变质氯水、、见光易分解、有强氧化性棕色瓶中，冷暗处，不用橡胶塞易燃（1）镁、硫遇火易燃远离火种，单独存放（2）汽油、酒精、苯易燃有机溶剂远离火种，不用橡胶塞易爆、受热易分解、强氧化性远离易燃物，防受热冲击强腐蚀性（1）液溴易挥发的强氧化剂棕色瓶中，玻璃塞，水封（2）氢氟酸腐蚀玻璃塑料瓶中专题二碳与硅单质的性质比较1.金刚石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。2.碳、硅在常温下稳定，高温时活泼性增强，主要表现还原性。碳、硅的化学性质（见下表）。碳和硅的性质比较化学性质碳硅还原性与单质反应（不稳定）与氧化物反应与酸反应不与、等反应，但有：与水或碱溶液反应与反应专题三二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见下表）项目类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔点和沸点低高，硬度大化学性质不溶于水，与水也不反应联系专题四酸式盐性质的一般规律1.酸式盐的性质（1）在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如难溶于水，易溶于水。但也有例外，如的溶解度比小。（2）与酸或碱反应：强酸的酸式盐只跟碱反应，不跟酸反应；弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。如：将少量溶液滴入溶液中：等（3）对热的稳定性：一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。如：不分解2.酸式盐的生成（1）多元弱酸与少量碱反应：（2）弱酸的正盐与该种弱酸反应（3）有酸式盐参加的复分解反应：（4）硫酸与某些盐反应：专题五硅及其化合物的特性1.Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2.非金属单质跟碱液作用一般无放出，但Si却放出：3.非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：4.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。5.是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备。6.非金属氧化物的熔沸点一般较低，但的却很高。7.酸性氧化物一般不与酸作用，但能跟HF作用：8.无机酸一般易溶于水，却难溶于水。9.因的酸性大于，所以在溶液中通入能发生下列反应：，但在高温下也能发生。10.的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。（三）硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：进行分析，似乎和都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行①②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是。所以是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成：专题七干态下物质间的反应规律——高沸点物质制低沸点物质常温溶液里由强制弱的反应规律不适用于高温非水体系的反应，如：（不表示硅酸的酸性比碳酸强）（不表示碳的还原性比硅强）高温时，非水体...