高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表(含解析)一、单选题:共30题每题2分共60分1.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,错误;B.元素周期表第ⅠA族元素除氢外都是金属元素,错误;C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径由大到小顺序为:S2-、Cl-、K+、Ca2+,错误;D.与最外层电子数相等,得电子能力相同,正确,故选D。2.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是A.a=b-1B.a=b-11C.b=a+25D.b=a+30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。若为短周期,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1,即a=b-1,故A正确,不选。若元素在四、五周期,中间有10个纵行,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11,即a=b-11,故B正确,不选。若元素在五、六周期,中间有10个纵行,且存在镧系(14种元素)和锕系,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25,即b=a+25,故C正确,不选。由以上分析可知,无论元素在短周期还是长周期,都不存在b=a+30,故D错,选D。3.下列叙述中正确的是A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子,A项错误;核外电子总是先排布在能量低的电子层上,B项正确;核外电子排布相同的Na+和Ne化学性质不同,C项错误;K层是最外层,满足2个电子,也是稳定结构,比如He,D项错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大.X与W同主族,X、W、R原子的最外层电子数之和为14,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W的单质是一种重要的半导体材料,Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素.下列说法正确的是A.Z、W是金属元素B.原子半径:r(R)<r(W)<r(Z)C.Y与Z形成的化合物只有一种D.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应【答案】B【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,是氧元素;W的单质是一种重要的半导体材料,是硅元素;短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素,是钠元素;X与W同主族,X是碳元素;X、W、R原子的最外层电子数之和为14,R原子的最外层电子数为14-4-4=6,是硫元素。A选项,W是硅,属于非金属元素,错误;B选项,同周期元素,随核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,原子半径:r(R)<r(W)<r(Z),正确;C选项,钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠,错误;D选项,X的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,与R元素最高价氧化物对应水化物硫酸之间不能发生反应,错误,故选B。5.下列各组中互为同素异形体关系的是A.H2与D2B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨【答案】D【解析】本题考查同素异形体。由同种元素形成的不同单质互为同素异形体,故选D。6.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是()ABC①B与C均存在同素异形体;②X的种类比Y的多③沸点:A的氢化物小于C的氢化物;④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A.①②③④B.②③C.①②④D.①④【答案】C【解析】本题考查元素的推断及元素化合物的知识;设A的质子数为x,根据题目条件可得x+x+1=x+8,解得x=7,故A是N、B是O、C是P;①O元素可以形成O2、O3两种单质;P元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体,正确;②N元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,P的氧化物有P2O...