高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.与得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径由大到小顺序为：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，错误；D.与最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D。2．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.a＝b－1B.a＝b－11C.b＝a＋25D.b＝a＋30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b－1，故A正确，不选。若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b－11，故B正确，不选。若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确，不选。由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错，选D。3．下列叙述中正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B项正确；核外电子排布相同的Na+和Ne化学性质不同，C项错误；K层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He，D项错误。4．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大.X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素.下列说法正确的是A.Z、W是金属元素B.原子半径：r(R)＜r(W)＜r(Z)C.Y与Z形成的化合物只有一种D.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应【答案】B【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，是氧元素；W的单质是一种重要的半导体材料，是硅元素；短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，是钠元素；X与W同主族，X是碳元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R原子的最外层电子数为14-4-4=6，是硫元素。A选项，W是硅，属于非金属元素，错误；B选项，同周期元素，随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子半径：r(R)＜r(W)＜r(Z)，正确；C选项，钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；D选项，X的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，与R元素最高价氧化物对应水化物硫酸之间不能发生反应，错误，故选B。5．下列各组中互为同素异形体关系的是A.H2与D2B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨【答案】D【解析】本题考查同素异形体。由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故选D。6．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是()ABC①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A.①②③④B.②③C.①②④D.①④【答案】C【解析】本题考查元素的推断及元素化合物的知识；设A的质子数为x，根据题目条件可得x+x+1=x+8，解得x=7，故A是N、B是O、C是P；①O元素可以形成O2、O3两种单质；P元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体，正确；②N元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，P的氧化物有P2O...
