高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——化学键（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>AD.四种元素一定都属于短周期元素【答案】B【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构可知,C、D同周期,C的最外层电子数大于D的最外层电子数;A、B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A、B位于C、D的下一周期,原子序数B>A>C>D,B正确。非金属性:C>D,故气态氢化物稳定性:C>D,A错误。金属性:A>B,故最高价氧化物对应水化物的碱性:A>B,C错误。当A、B分别为长周期元素K和Ca,C、D分别为Cl和S时,同样符合题干要求,D错误。2．下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性【答案】C【解析】Li在氧气中燃烧主要生成Li2O,A错误;At与Cl属于同主族元素且At位于Cl的下面,其气态氢化物的稳定性比HCl的弱,B错误;第二周期中,N的气态氢化物是NH3,NH3溶于水后所得溶液呈碱性,D错误。3．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的关系。同周期主族元素，原子序数增大原子半径减小，A.原子半径：Z>W>X>Y，错误；B.非金属性越强，气态氢化物稳定性越大，非金属性：Y>X>W>Z，气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，错误；C.根据元素周期表的结构，图中部分是元素周期表副族右边部分，W是Si元素时，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，正确；D.Z的最高价氧化物的水化物碱性最强为氢氧化铝，为两性氢氧化物，错误。故选C。4．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定【答案】C【解析】X原子半径比Y的大，说明周期表中X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A.同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，越不易失去电子，A错误;ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如ⅠA族中的H元素比ⅡA族中的Mg元素的金属性弱，B错误;有的主族元素(如F元素)无正价，D错误。6．X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y的大,下列说法中正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性,X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【答案】C【解析】X、Y两元素是同周期的非金属元素,X的原子半径比Y的大,说明在元素周期表中X、Y的相对位置关系为X在Y左边。同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,A、B、D三项错误；X比Y的非金属性弱,对应的阴离子的还原性强,C项正确。7．钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A.其单质的熔点比钠的熔点低B.在空气中燃烧只能生成Fr2OC.其原子半径在同一主族中是最大的D.氧化物对应的水化物的碱性很强【答案】B【...
