高二化学选修4弱电解质的电离(整理)VIP免费

第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡知识回顾：1.什么叫电解质？2.什么叫非电解质？一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物质物质混合物混合物单质单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应现象溶液的pH值CHCH33COOCOO--CHCH33COOHCOOH小小大大剧烈剧烈缓慢缓慢实验3-1现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（盐酸）＜pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿HH++HH++浓浓度度CC（（HH++盐酸）盐酸）>C>C（（HH++醋酸）醋酸）CC（（HH++盐酸）盐酸）>C>C（（HH++醋酸）醋酸）实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（H+盐酸）>C（H+醋酸）。说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明::HClHCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离二、强电解质与弱电解质1、强电解质：完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH33COOHCH33COO-+H+2、弱电解质：练习：1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu三、电离方程式的书写HClHCl1、强电解质完全电离，符号选用“＝”NaOHNaOH2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。33()3FeOHFeOH③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离244NaHSONaHSO写出下列各物质的电离方程式(1)NH3·H2O(2)HClO(3)Fe(OH)3(4)Ba(OH)2NH4++OH-H++ClO-Fe3++3OH-==Ba2++2OH-总结规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完习题1习题2习题3习题4混合物工具工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引第2课时弱电解质的电离工具工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和的速率，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等2．电离平衡的特征(1)动：电离平衡是平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。(2)等：弱电解质分子电离成离子的和离子重新结合成弱电解质分子的相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。(3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都。动态速率速率保持不变(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做。电离平衡的移动c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前达到电离平衡时变大不变变大变小不变不变3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为，。4.外界条件对弱电解质电离平衡...