高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时作业(六)[学业水平层次（A）]1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是()A．增大压强能增大反应速率B．使用适当催化剂可增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率，A、B、C均正确，选D。【答案】D2．对于可逆反应N2＋3H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应物的状态C．压强D．反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，次要因素是浓度、温度、压强等。【答案】D3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是()A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片【解析】该反应的反应物中没有气体，增大压强对该反应的反应速率几乎没有影响。【答案】C4．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()【解析】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。A项，c(H＋)＝2mol·L－1，B项，c(H＋)小于2mol·L－1，C项，c(H＋)＝2mol·L－1，D项，c(H＋)＝4mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。【答案】D5．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大，活化分子数也增大。【答案】C6．如图为反应N2＋3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A．反应时间B．温度C．压强D．N2的浓度【解析】随着反应的进行，N2的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可能是反应的时间。【答案】A7．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多【解析】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。【答案】A8．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()【解析】增大压强正逆反应速率均增大。【答案】C9．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。【解析】(1)由题图可见，反应至t1时刻X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.6mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为1∶2判断，Y表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙中v(NO2)＝2v(N2O4)＝0.4mol·(L·min)－1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反应更快。【答案】(1)Y(2)加快加快(3)乙10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：甲乙(1)定性分析：如图甲可通过观察__定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化...
