高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）选修4《化学反应原理》模块综合检测选择题训练(一)每小题均有一个选项符合题意：1．(2012·福州一中二模)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是()A．升高温度能使nCH3OHnCO2增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④4．下列变化过程中，ΔS<0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳5．某反应ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－16．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是()A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH＋4)C．pH＝4的0.1mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO2－3)＋c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)10．(2012·江西师大附中高三模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，下列对该混合溶液的判断正确的是()A．c(H＋)c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去13．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使cNO2cN2O4的比值增大，应采取的措施是()①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D...
