高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(测试时间：40分钟（不含附加题）)第一部分选择题（共52分）一、单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。）1．设C+CO22CO；△H>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体)B．H2OC．NaCl(固体)D．CH3COONa(固体)3．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走5．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率－vxA．－v(O2)=0.01mol·(L·s)–1B．－v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．－v(H2O)=0.006mol·(L·s)–1D．－v(NH3)=0.002mol·(L·s)–16.对可逆反应，,达到平衡状态的标志是（）A．R、P、Q、S浓度相等B．反应前后压强不变C．反应前后质量不变D．R、P、Q、S浓度不变7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：223242422NaSO+HSO=NaSO+SO+S+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃8．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂可以达到以上目的A.（1）（2）B.（2）（5）C.（3）（5）D.（4）（6）二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）9．对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．改变体系温度，平衡必定发生移动C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C的浓度0时间Ⅰ乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间Ⅱ乙甲0B的转化率时间Ⅲ乙甲C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数增加12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中不正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t1时，N的浓度是M浓度的2倍C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，正反应速率等于逆反应速率第二部分非选择题（共48分）13.（9分）对于反应2L（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为,L的转化率为，VM=14．（9分）⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后...
