碳、硅及其化合物（碳族）高三总复习一、本讲教学主要内容1．总结碳、硅两种元素的知识网络2．比较碳、硅的两种单质和氧化物二、重点、难点剖析及典型例析(一)碳和硅及其重要化合物间的相互转化碳及其化合物石墨：C60：金刚石：碳及其化合物(续)H2CO3：O＝C＝OH－O－C－O－HOCO2：(直线型，属极性分子，电子式不要求)(直线型，属非极性分子，电子式要求)CH4：HHHH－C－(正四面体，属非极性分子，电子式要求)CO：硅及其化合物二氧化硅晶体：晶体硅：H2SiO3：H－O－Si－O－HOSiH4：HHHH－Si－(正四面体，属非极性分子，电子式要求)H4SiO4：H－O－Si－O－HHOOH硅及其化合物(续)碳与硅单质碳及其重要化合物之间的转化关系Ca(HCO3)2CCH4CaCO3CO2CaC2HCOOHCOCS2C2H4C2H2SiCH2C2O4H2CO3硅及其重要化合物之间的转化关系SiF4SiNa2SiO3SiO2CaSiO3SiCl4SiH4H2SiO3碳元素及其化合物的转化重点、难点剖析现象：①Mg条继续燃烧②放热③有黑色和白色固体物质生成SiO2+2CSi+2CO高温如：2Mg+CO22MgO+C点燃3.碳酸盐的性质规律CaCO3考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在的离子是（）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）A.①③B.②③C.①④D.①②④①Na+②H+③HCO3-④CO32-C（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的溶解度小（如Na2CO3>NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小，则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3
