专题60分子的立体构型1、2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．形成的晶体熔点较高C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．所有碳原子都采用sp2杂化【答案】D2、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是（）A．N原子杂化方式为sp2杂化B．分子中Pt和N之间为离子键C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂【答案】D3、下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4[【答案】A4、下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3【答案】B5、下列说法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(0H)2，离子方程式为【答案】D6、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（）ABCD【答案】C7、有关苯分子的说法不正确的是（）A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。8、一种名为“N”的物质极具爆炸性，其结构为对称图形5个N原子排成V形且每个N原子最外层均达8电子稳定结构且含有2个N≡N叁键，则N中的n值为（）A．1B．2C．3D．4【答案】A9、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42—。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n的值分别是（）A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4C.m＝5，n＝1D.m＝3，n＝3【答案】B【解析】由题意可知，溶于水可电离出的氯离子不是配体，能与AgNO3反应生成沉淀。根据化合价原理，Co为＋3价，故m＝3。又因为总配位数为6,3个氯离子中只有两个是配体所以NH3应为4个，即n＝4，此配合物为[Co(NH3)4Cl2]Cl。10、甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A、碳原子的杂化类型发生了改变B、微粒的形状发生了改变C、微粒的稳定性发生了改变D、微粒中的键角发生了改变【答案】A【解析】试题分析：A项：杂化类型仍然是sp3类型，故错。故选A。考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断键角点评：本题考查的是原子轨道杂化方式及杂化类型判断和键角的相关知识，题目难度不大注意基础知识的学习、掌握及应用。11、在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋是以________型杂化轨道与配位体形成配位键的（）A．spB．sp2C．sp3D．以上都不是【答案】A【解析】Ag＋是以空的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受NH3提供的孤电子对。12、下列描述中正确的是()A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D13、以下微粒含配位键的是（）①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【答案】C【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤对电子，另一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4③OH－中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。14...
