高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力（第1课时）离子键学业分层测评 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

离子键(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。【答案】C2．(2016·台州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。【答案】B3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8【解析】C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。【答案】C4．下列物质中含有离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4【解析】离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。【答案】C5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【解析】A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。【答案】D6．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是()【导学号：39700014】A．Z是离子化合物B．Z可以表示为MY2C．Z中Y的化合价为－2价D．M可形成＋2价的阳离子【解析】M失电子形成阳离子，Y得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的是离子化合物，A正确；按化合价知识可知道，M元素显＋2价，形成M2＋，Y元素显－1价，形成Y－，所以形成的化合物应为MY2，B、D正确。【答案】C7．下列电子式中，正确的是()【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。【答案】C8．下列物质的电子式书写错误的是()【解析】离子化合物的电子式中，相同离子的电子式不能合并，因而CaCl2的电子式应为【答案】A9．下列各项表达式中正确的是()【解析】B项，Na＋的电子式为Na＋；C项，MgF2的电子式为；D项，KH的电子式为K＋[：H]－。【答案】A10．小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是________。A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是________。A．CaCl2B．HClC．NaD．H2O【解析】(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。【答案】(1)B(2)A11．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为________。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。(3)写出NaH的电子式________。(4)写出NaH与水反应的化学...