南莫中学高一年级化学试题第三次阶段检测2010.12时间：75分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量N:14H:1O:16S:32C:12Al:27Fe:56选择题（共48分）一·单选题（本题共8小题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案。）1.无机化学可根据其组成和性质进行（）分类，如图所示的分类方法的名称是A.交叉图B.树状图C.柱状图D.单一分类法2.下列操作不是从安全角度考虑的是A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条3.关于反应类型与氧化还原反应的说法不正确的选项是（）A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.某元素失去电子的同时必定有另外元素得电子4.下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质5.下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）A.相同质量.不同密度的N2和COB.同温度.同体积的H2和N2C.同体积.同密度的CH4和NH3D.同压强.同体积的SO2和CO26.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO37.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是()A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多8.下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液二·不定项选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。每题有1—2个正确答案，少选且正确得2分，不选、错选、多选得0分）9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑11.根据下列反应(1)Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2＋2H2O(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋KCl＋I2判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是()A、Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞Ca(ClO)2＞FeCl3＞I2C、Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2D、Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl312.下列物质属于钠盐的是()A．Na2OB．CH3COONaC．Na2SO4D．Na2O213.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是()A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%14.某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．1∶3非选择题（共52分）15．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：⑴此实验中，观察到的现象有①，②。⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。16．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是，。写出实验过程中加水溶解时发生反应的离子方程式。17（8分）请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液2、在第一支试管中滴加溶液至过量溶液中的现象是反应的离子方程式:3、在...
