[课时训练]新人版高一年级化学上学期第二章第三节化学反应速率与限度■课前预习双基Ⅰ．必备基础（一定要记住哟！）一、必备概念1．化学反应速率是用来衡量_______________________的物理量。通常用______________________________来表示。浓度单位mol/L，时间以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率相应单位应为_________________________________。⑴一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示的。⑵无论是用哪一种反应物或生成物来表示化学反应速率，其化学反应速率均取正值，且是某一段时间内的平均速率。⑶化学反应速率是用单位时间内某物质的量的变化值来表示的，计算时要注意整个反应体系的体积。不能用有关物质的物质的量或质量来计算。2．__________________________________________________称为可逆反应。正向进行的反应叫正反应，逆向进行的反应叫逆反应。提示：不同的反应可逆程度不同，通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视作“不可逆”。而事实上，“可逆”是绝对的，“不可逆”是相对的。⑴书写可逆反应的化学方程式时，不用“”，而用“”来表示。⑵可逆反应特征①一般不能进行到底，反应物不能全部转化为生成物。②可逆反应有限度即存在化学平衡状态。3．化学反应的限度—化学平衡⑴化学反应的限度—化学平衡状态当一个可逆反应进行到_________________________时，_______________________不再改变，达到一种表面静止的“平衡状态”，反应达到了限度，也称之为“化学平衡状态”。⑵化学反应达到平衡状态即限度的本质特征：正反应速率逆反应速率答案：1．化学反应进行快慢程度；单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）；mol·（L-1·min-1）或mol·（L-1·S-1）2．在相同条件下可同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应3．正反应速率与逆反应速率相等；反应物和生成物的浓度二、必备原理1．影响化学反应速率的因素⑴温度温度越高，化学反应速率_____，化学反应进行的越快；温度降低，化学反应速率变小，化学反应减慢。⑵催化剂催化剂能够_____(填加快或减慢)化学反应速率，且具有高度的选择性（或专一性）。提示：①在化学反应进行时，催化剂参与反应，但在反应前后其组成、化学性质和质量均不改用心爱心专心115号编辑变。②某些催化剂能够减慢反应速率，这种催化剂叫负催化剂或抑制剂。⑶浓度一般地，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大正反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。⑷其他影响化学反应速率的因素①反应物本身的特性，这是决定化学反应快慢的决定因素，是内因。②对同样的反应物，或增大反应物分子间的接触面积，则能加快化学反应速率。③在溶液中进行的氧化还原反应，若能形成原电池，可加快反应的进行。如用纯锌不如用粗锌与稀硫酸反应制氢气快。2．化学平衡状态特点⑴“动”：达到平衡状态的可逆反应，化学反应并没有停止，正反应和逆反应仍在进行，即化学平衡是动态平衡。⑵“等”：可逆反应达到限度时，正反应速率＝逆反应速率⑶“定”：反应混合物各成分的浓度（含量）不再发生变化，从表面看，化学反应似乎“固定”了。⑷“变”：改变条件，使正反应速率≠逆反应速率，原来的化学平衡即被破坏，在新条件下再达到新的平衡。答案：1．越快；加快三、必备方法1．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，当可逆反应达到平衡状态时，该反应即达到最大限度，由此可以计算出反应物向生成物转化的最大比率。2．化学反应条件的控制⑴化学反应条件的选择（例：燃料燃烧的条件）①燃料与空气接触②温度达到燃料的燃点（着火点）⑵燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气或氧气（助燃剂）反应物之间有足够大的接触面积⑶以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择①煤的状态与煤能否充分燃烧的关系煤被研的越细，粉末越小，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。②空气用量对煤燃烧的影响空气越充足，煤燃烧生成二氧化碳越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧不充分，...
