1.3人类对原子结构的认识原子结构模型的演变1．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是()A．卢瑟福B．道尔顿C．玻尔D．汤姆生【解析】卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。【答案】D2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()【答案】D知识点2原子、离子的电子排布3．写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。【解析】核外电子总数为10个电子的粒子。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH、H3O＋；③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。【答案】(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NH知识点3原子核的组成4．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是()A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素。【答案】D5．日本大地震后，日本东京电力公司宣布福岛第一核电站厂区采集的土壤样本中检测出放射性元素钚(Pu)。钚有二十种放射性同位素，下列关于Pu和Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu都含有94个中子B.Pu和Pu互为同位素C.Pu和Pu的核外电子数不同D.Pu和Pu分别含有146和147个质子【解析】Pu和Pu是Pu元素的两种不同核素，它们互称为同位素。A项Pu和Pu都含有94个质子，中子数不同；C项Pu和Pu的核外电子数相同；D项Pu和Pu分别含有146和147个中子。【答案】B6．我国科学家在世界上首次合成了Pa原子，对Pa原子的下列描述中，错误的是()A．中子数148B．电子数91C．质子数91D．相对原子质量239【解析】239为Pa原子的质量数，而相对原子质量是一个小数。【答案】D7．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种原子应表示为()A.HeB.HeC.HeD.He【解析】He的质子数为2，质量数为3。根据原子核组成符号的书写要求(X)，元素符号左下角是质子数，左上角的是质量数，所以它的表示式为He。【答案】B8．原子、元素、核素、同位素等都是重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH2CLiNaNLiMg(1)涉及的核素共有________种；(2)互为同位素的是________和________；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________；(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。【解析】一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素。同位素的定义对象是原子，这些原子的存在范围是同一种元素。Li与Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H与H是同位素，但由于H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，但C的质子数是6，属于碳元素，N的质子数是7，属于氮元素，所以C与N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据原子核内质量数＝质子数＋中子数，Na、Mg的核内中子数都是12。【答案】(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg巩固提升1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子且个数都是相等的B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子3种基本构成粒子不可能再进一步分成更小的粒子【解析】所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如H中就没有中子，多数原子的中...
