课时跟踪检测（九）催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1．关于催化剂的叙述，正确的是()A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D．催化剂可以提高反应物的转化率解析：选C催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质，但其物理性质，如固体颗粒大小可能改变，A项错误，C项正确；催化剂参与化学反应，并且能同时、同程度地改变正反应速率和逆反应速率，故催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物的转化率。2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是()A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏解析：选B液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。3．F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是()A．H2＋Cl2===2HClB．H2＋F2===2HFC．H2＋I2===2HID．H2＋Br2===2HBr解析：选B氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是其单质与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢：氟、氯、溴、碘与H2化合的反应速率越来越慢，活化分子百分数越来越小。4．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．增加反应活化能解析：选C使用催化剂，能降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。5．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时()A．合成氨的化学反应速率最大B．N2的转化率最高C．催化剂的活性最大D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大解析：选C当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。因此，从反应的理想条件来看，氨的合成反应在较低温度下进行有利，但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达到平衡状态，这在工业生产上是很不经济的。铁触媒在500℃左右时的活性最大，这是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。6．汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是()A．此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是中间产物C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍解析：选CNO2在反应前后质量和化学性质均没发生变化，只是加快了O2变成O3的反应速率，因此NO2是O2变成O3的催化剂。将三个方程式相加得到的总反应方程式为3O2===2O3。7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素已忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/℃待测数据18.002.0050028.002.00500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/℃待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中待测的数据应是________。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目________。解析：金属氧化物A和二氧化锰对KClO3都有催化作用，都能改变氯酸钾的分解反应速率，但催化能力不同，因而收满500mL氧气所需的时间不同，故待测数据为收满500mL氧气时所需用的时间。化学小组所做的实验是研究金属氧化物A和二氧化锰对氯酸钾的催化能力，所以研究报告的题目是“催化剂效果对照研究”。答案：收集500mL氧气时所需用的时间催化剂效果对照研究8．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学...
